A relação quantitativa entre o abaixamento da pressão de vapor e a concentração em uma solução ideal está estabelecida na lei de Raoult, onde a pressão parcial de vapor de um componente na solução líquida é proporcional à fração molar daquele componente multiplicado pela sua pressão de vapor quando puro. Cloreto de procaína (C13H21ClN2O2), um composto não volátil é usado como anestésico local. 1,0 g deste composto é dissolvido em 30,0 g de álcool puro (C2H6O), a 35°C. Se a pressão de vapor do etanol puro é 104 mmHg nesta temperatura, qual a pressão de vapor da solução? Dados: massa molar procaína 272,5 g/mol e massa molar álcool 46 g/mol.

A combustão do metano pode ser representada pela reação química não balanceada abaixo:

CH4(g)  +   O2(g)     →     CO2(g)   +    H2O(g)

Marque a alternativa que contém o valor correto da energia de Gibbs (ΔG°) para essa reação.

Dados: CH4(g)  ΔG° = -50,72 kJ/mol ; CO2(g)  ΔG° = - 394,36 kJ/mol  ;  H2O(g)  ΔG° = - 228,57 kJ/mol

A combustão completa do metano produz uma quantidade significativa de energia, por esse motivo a cada dia que passa a industria utiliza mais esse combustível. Conhecendo a entropia padrão (ΔS⁰) das espécies envolvidas na combustão do metano, CH4(g) = 186,3 J/mol.K, O2(g) =  205,1 J/mol.K, CO2(g) = 213,7 J/mol.K e H2O(g) = 188,8 J/mol.K, determine a variação da entropia padrão durante a combustão de 1 mol de metano.

Toda industria com processos químicos,  geram gases que, em função da variação da temperatura, alteram seu volume produzindo trabalho (W). Qual das alternativas abaixo contem o valor correto do trabalho (W) realizado por um gás que varia seu volume de 0,3 L para 1,75 L, contra uma pressão de 1,45 atm?

(Dados: 1 atm.L = 101,325 J)

De acordo com a 1ª Lei da Termodinâmica, a energia é sempre conservada. Calcule então o calor necessário para aquecer 1,0 litro de água de 25°C até a temperatura de ebulição ao nível do mar (100°C). Dados: Capacidade calorífica da água = 4,18 J/gK e densidade = 1,0 g/mL.

Dois recipientes contêm, respectivamente, 0,5 mol de metano e 1,5 mol de monóxido de carbono. Sabendo-se que esses gases estão submetidos à mesma temperatura e pressão. Se o volume do metano é 9 L, qual é o volume do monóxido de carbono?

Um tanque de oxigênio com volume de 70,8 L é mantido em um cômodo a 10 °C. Um químico usou a equação de estado dos gases ideais para determinar que, se o tanque é primeiro esvaziado e depois cheio com 16,0 kg de oxigênio puro, será atingida a máxima pressão de trabalho permitida.  A operação a pressões acima deste valor é considerada insegura.  Qual é a pressão máxima de trabalho permitida (em atm) do tanque. Observação: considere nesse caso o comportamento ideal do gás.

Dados: O = 16 g/mol; R = 0,0821 atm.L.mol-1.K-1.

O peróxido de hidrogênio, H2O2, é uma substância com característica antisséptica, além de ser um poderoso agente oxidante, conhecido comercialmente como "água oxigenada". Este composto é preparado num processo cuja equação global é:

H2 (g) + O2 (g) → H2O2 (l)        ΔH =  X

Conhecendo a entalpia envolvida nas reações abaixo, determine qual o valor de  X:

H2O2 (l) → H2O(l) + ½ O2(g) ΔH = - 98,0 kJ/mol
2 H2 (g) + O2 (g) → 2 H2O(l) ΔH = -572,0 kJ/mol

Abaixo estão listadas as entalpias padrão de formação de algumas substâncias:

                Substâncias   /   ΔH° de formação (kJ/mol)
                  CO2 (g)  /   ΔH°f = - 393,3
                   H2O(g)  /   ΔH°f = - 285,8
                  CH3OH(l)  /   ΔH°f = - 238,5
Qual alternativa abaixo contém a afirmação correta sobre a combustão completa de 1 mol de metanol?

CH3OH(l) + 2 O2(g) → CO2(g) + 2 H2O(g)

Uma amostra de nitrogênio gasoso ocupa um volume de 20 mL a 27°C e à pressão de 800 mmHg. Que volume ocuparia a amostra sob 0°C e 800 mmHg ?